Si antes se planteaba en este blog el concepto de mol, nos atrevemos ahora con otro concepto básico en Física: ¿qué es la energía?… responder a esta pregunta no es fácil, pero tampoco lo es responder a estas otras: ¿qué es el espacio?…¿y el tiempo?. Dicen que Einstein contestó a esta última con un ingenioso “… yo sé lo que es el tiempo, pero si me preguntas lo que es, no sabría decírtelo”. Yo creo que a todos nos pasa algo similar con el concepto de energía. Probablemente haya que renunciar a una definición del concepto, al menos si lo planteamos con esa generalidad. Más que de energía en general se debería de hablar de tipos de energía: cinética, potencial… definibles y medibles.
Como muy bien plantea Arnaldo González Arias en el artículo aparecido en el numero de noviembre de 2006 de la Revista Iberoamericana de Física “… hoy día es prácticamente imposible encontrar en los libros de texto una definición generalizada de energía que no pueda ser impugnada por una u otra razón. ¿Cómo introducir entonces, el concepto de energía?”. La respuesta que se plantea al interrogante tiene un gran interés (ver artículo)
La línea sugerida por Arnaldo González la hemos seguido en nuestro instituto (IES Juan A. Suanzes. Avilés. Asturias). Para hacerse una idea del tratamiento pueden verse los apuntes dedicados a energía para 4º de ESO o 1º de Bachillerato
El concepto de molécula es esencial en química, pero su introducción en los cursos más bajos no es sencillo.
Una molécula es un conjunto de átomos enlazados mediante pares electrónicos cuyas fuerzas de repulsión (unidas a las de los pares no enlazantes) hacen que los átomos o grupos atómicos adquieran una distribución particular alrededor del átomo central que haga mínimas esas repulsiones. Las moléculas tiene “forma”, distribución espacial. Existen moléculas con distribución lineal, triangular, tetraédrica…
En la actividad práctica que se muestra en el vídeo, estudiantes de 3º de ESO construyen moléculas partiendo de unas normas (tres) que se les dan y aprenden a escribir sus fórmulas basándose en la estructura obtenida. De esta manera los compuestos adquieren una nueva dimensión (nunca mejor dicho), las fórmulas muestran claramente su significado y los números de oxidación dejan de ser la “lista de los Reyes Godos de Química” para convertirse en algo lógico y aceptado.
Frank Albert Cotton. Cotton para “los amigos”, es decir todos aquellos que tuvimos que acodarnos en la mesa y estudiar horas y horas en aquella biblia (lo digo por el grosor) que se titulaba Química Inorgánica Avanzada, “el Cotton”.
Algunos periódicos han transmitido la noticia esta semana. Cotton se ha muerto el pasado 20 de febrero a los 76 años.
Sus notas biográficas dicen que fue un apasionado de la química, que dominaba varios idiomas, entre ellos el español, que era un experto en vinos, que deja tras de sí cinco libros de texto que han sido traducidos a catorce idiomas, que sus investigaciones se ha aplicado a procesos de producción de gasolina, lubricantes sintéticos, pinturas, plásticos de altos índices de resistencia… además, quienes fueron discípulos suyos afirman que era una excelente persona: “…los alumnos admiraban a Cotton y viceversa”
La foto, tomada en el transcurso de una clase en 3º de E.S.O. es todo un ejemplo de esos momentos que muchos profesores/as querríamos se produjesen en nuestras clases a diario. La actividad planteada consistia en calcular la capacidad de varios objetos (tubos de ensayo de diversos tamaños y vasos de precipitados), medirla después realmente llenándolos con agua y estimar el error cometido. Los alumnos/as (en grupos de 2 ó 3) debían determinar qué datos necesitaban, cómo medirlos, qué aparatos de medida utilizar… etc. Lógicamente estaba permitido el intercambio de información entre grupos y el profesor estaba a su disposición para orientar sobre las dudas y dificultades que fueran surgiendo.
El cálculo de errores, por ejemplo, pasó de ser el pequeño martirio de cálculo matemático con escasa significación a ser asimilado como algo natural, necesario y lógico.
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