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Autor de este blog: Luís Ignacio García González. Profesor de Física y Química IES Juan A. Suanzes. Avilés. Asturias
Correo de contacto: ignaciogg@educastur.princast.es
Autor de este blog: Luís Ignacio García González. Profesor de Física y Química IES Juan A. Suanzes. Avilés. Asturias
Correo de contacto: ignaciogg@educastur.princast.es
hello
queria preguntar cual seria la respuesta correcta y que me contestase alguien:
Hay una linea en el espectro del niquel a 212.59nm
a)Está dentro del espectro visible
b)Está dentro del espacio ultravioleta
c)La diferencia de energía entre los niveles responsables de esta linea viene dada por el producto de la constante de Plank y su frecuencia
d)El niquel no puede tener una linea en su espectro a esa longitu de onda
Una línea de longitud de onda 212 nm, está situada claramente fuera del espectro visible (700 - 400 nm, aproximadamente) y dentro de la región ultravioleta.
Según uno de los famosos postulados de Bohr cuando un fotón “cae” desde una órbita de energía E2 a otra de energía E1, emite un fotón cuya frecuencia viene dada por : E2 - e1 = hf. Luego son ciertas la b) y la c)
Muchas gracias, por contestarme y responderme tan rápido y espero que me sirva de ayuda si me ponen algo parecido en el examen de pasado mañana.
me gustaria que alguien me ayudara con estas cuestiones
contestar V ó F a las siguientes cuestiones, RAZONANDO EN CADA CASO LA RESPUESTA:
a) La nitroglicerina y el trinitrotolueno son químicamente inestables.
b) Las fuerzas intermoleculares en la nitroglicerina y el trinitrotolueno son más débiles que en el argón y el nitrógeno. Ello explica su escasa estabilidad.
c) La fortaleza de los enlaces químicos es lo que explica las diferencias entre las temperaturas de fusión y ebullición de las sustancias, ya que cuando los enlaces químicos son débiles las moléculas están poco unidas entre sí.
d) El nitrógeno y el argón son químicamente más estables, aunque sean gases a temperatura ambiente.
e) Las temperaturas de cambio de estado, así como la solubilidad, están relacionadas con las fuerzas intermoleculares, mientras que la estabilidad química depende de los enlaces químicos (intramoleculares)
f) El cis-2-buteno es más estable que el trans-2-buteno, ya que su temperatura de ebullición es más alta.
g) Las fuerzas intermoleculares en el trans-2-buteno son menos intensas.
h) Es más estable el trans-2-buteno ya que su entalpía estándar de formación es negativa y mayor (en valor absoluto) que la del cis-2-buteno.
i) A la vista de los valores de las entalpías de disociación de CO2 y H2O en sus elementos en estado estándar podemos decir que el CO2 es una sustancias más estable que el agua.
j) Las fuerzas intermoleculares en el CO2 son mayores que en el agua, ya que su molécula es más estable.
k) Las fuerzas intermoleculares en el agua son mayores que en el CO2 tal como podemos comprobar al comparar la energía que hay que aportar en cada caso para pasar de sólido a gas.
MUCHAS GRACIAS DE ANTEMANO
Lo siento Lucía, pero no estaría bien que yo me dedicara a hacer tus deberes. Todas esas preguntas estoy seguro que las puedes contestar después de dar un repaso a tus apuntes.
Una pista. Las fuerzas de enlace entre átomos dan una idea de la estabilidad de la molécula como tal. Cuanto más fuerte sea el enlace entre átomos más difícil será romper la molécula Más estable será el compuesto o la molécula. Pregúntate que magnitudes pueden darte información sobre la fortaleza del enlace.
Otra pista. El estado de agregación de una sustancia depende de la fortaleza de las fuerzas entre sus unidades estructurales (átomos, iones o moléculas), lo que normalmente se conoce como fuerzas intermoleculares. Sustancias que tengan fuerzas intermoleculares débiles tenderán a ser gases o pasarán con facilidad a este estado. Tendrán puntos de ebullición bajos.
Un saludo.
Luis Ignacio
Hola,
sólo quería felicitarte, a ti y al departamento de la escuela por los materiales interactivos de física y quimica, (me han parecido fantasticos), y por supuestisimo, por este blog.
que suerte tienen tus alumnos
mariona grané
universidad de barcelona
Muchas gracias Mariona por tus palabras de aliento. Son mensajes como el tuyo los que nos ayudan a seguir adelante.
Un saludo
Luis Ignacio
HOLA! espero q me puedan ayudar con esta pregunta…
por que los isomeros del 2 buteno (cis y trans) poseen diferente puento de ebullicion?? es por la ubicacion de los radicales?
desde ya muchas gracias!
El mayor a menor punto de ebullición de las sustancias está condicionado por las fuerzas que puedan existir entre las moléculas. Cuando éstas son grandes (como por ejemplo en el agua que se forman enlaces por puente de hidrógeno) los puntos de ebullición son altos ya que parte de la enegía que se comunica debe invertirse en romper estos enlaces.
Un tipo de interaccion intermolecular (que no llega a la fortaleza de los enlaces por puente de hidrígeno) puede ser debida a la interacción entre dipolos moleculares. En el caso del buteno los grupos metilo unidos al doble enlace central tienen un efecto inductivo I+. Esto es, hacen que la nube electrónica del enlace C-C se encuentre desplazada hacia el carbono que soporta el doble enlace quedando el CH3 con cierta carga positiva. Esto crea un momento dipolar en cada enlace. En el caso del isómero cis, como ambos grupos metilo están situdos al mismo lado, la molécula tiene un momento dipolar total no nulo, lo que provocará interacciones (débiles) que contribuyen a aumentar su punto de ebullición.
En el caso del isómero trans, como ambos grupo metilo están situados simétricamente respecto del eje de la molécula, el momento dipolar total será nulo. En consecuencia, su punto de ebullición será menor. Efectivamente. El cis-2-buteno tiene un punto de ebullición de unos 4 C, mientras que para el el isómero trans es de 1 C aproximadamente.
Para más información ver: http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno#Polaridad
Espero que la información te haya sido útil. De todas maneras, cuando tengas dudas, prueba a buscar en Wikipidia o preguntar directamente a Google (¡lo sabe todo!), tecleando por ejemplo “cis-2-buteno”.
Un saludo. Luis Ignacio
¿Me puede explicar de forma coloquial los tipos de fuerzas de interacción intermolecular con ejemplos de cada tipo?
hola:
buen dia
en quimica me toca hablar sobre un articulo de fuerzas intermoleculares…..pero no es hablar del tema como tal si no como ejermplos de ahora en dia…como adesivos, pegantes.
escuche que estaban haciendo un experimento sobre la rana no estoy muy segura si es con la saliva….y es para hacer un pegante..
a mi me gustaria hablar algo asi del tema…
muchas gracias
hola
tengo una duda sobre el punto de fusión
¿que tanto influye el punto de fusión de una sustancia en su tipo de enlace?
gracias de antemano
eso despejaria muchas dudas
Quiero darte las gracias Nacho por dejarme bien claro cuál es la mejor asignatura del Suanzes y agradecerte también que me hayas indicado sin saberlo el tipo de materia que quiero seguir estudiando cuando acabe el bachillerato (aunque para ello me hacen falta un par de años jajaja).
Nada más xao
Aunque no sepa a quien me dirijo, quisiera darte las gracias por el comentario que has dejado en el blog.
Para un profesor no hay nada más grato que te digan que lo estás haciendo bien y que tu forma de enseñar es capaz de despertar el interés por la materia que enseñas. Realmente el mérito no es sólo mio, los profesores de Fy Q que hay actualmente en el Suanzes formamos un equipo muy unido, empeñado en innovar (dentro de nuestras posibilidades) y convencidos de que la materia que explicamos a diario tiene interés suficiente para poder “enganchar”. Por lo visto no estamos del todo equivocados.
Mucha suerte el próximo curso. Allí nos veremos.
Un saludo
Luis Ignacio García.
Soy una profesora de física y química sorprendida y admirada por el trabajo que haces. Felicidades
Un saludo
Hola Luis Ignacio! espero que estes muy bien!
paso a comentarte una pregunta que me surgio estudiando para mi final de la materia Laboratorio de quimica organica, se pueden separar en una cromatografia de columna (CC) compuestos incoloros? por que lo que nosotros trabajamos fue la separacion de una solucion de naranja de metilo con azul de metileno la cual era muy clara la separacion de ambos colores, pero si tendria compuestos incoloros, como se en que momento eluyo uno luego el otro?
espero que puedas entener lo que planteo, jeje. Me surgio esa duda y queria saber si es posible, o si directamente para la separacion de compuestos incoloros uso una cromagrafia en capa delgada (TLC) y luego los revelo por los diferentes metodos de revelado?
muchisimas muchisimas gracias por estar siempre para ayudarnos y entregarnos lo mejor y lo mas apasionante de la quimica!
hola. mi prof me pidio que Desarrolle un criterio para determinar la estabilidad de una molécula en función de la fuerza de sus enlaces. no consigo informacion al respecto. por favor ayudame, necesito entregar eso para mañana. ah por cierto! te felicito por la iniciativa de ayudar. excelente!! dios te bendiga.
Realmente no soy ningún experto en el tema (en otros tampoco), pero la lógica indica que si te es imposible distinguir los compuestos en la columna ya que son incoloros, mal vas a poder separarlos.
Buenas noches profesor, quisiera su ayuda para saber si el CO2 es posible descomponerlo en C + O2 aplicando calor a 1200 °C; o que me indicara algún libro para investigar este proceso.
Le agradezco su tiempo y atención.
Atte. Edmundo Vidal Castro
Curiosa pregunta la de Edmundo.
Realmente el único datos que tengo es que la entalpía de formación del CO2 es -393,kJ/mol. Lo que significa que para descomponer un mol de CO2 en C y O2 necesitaríamos comunicar 393 kJ.
Para elevar la temperatura de 1 mol de CO2 desde 20 C hasta 1200 C se necesitan (Q = m ce t, donde ce= 0,84 g/mol.grado) 41,4 kJ. parece que aunque calentemos CO2 hasta 1200 C estamos muy lejos de comunicar la energía necesaria para romper sus enlaces.
Estimado Profesor le agradezco su respuesta; le expongo brevemente la razón de mi pregunta:… Es conocido que la industría cementera por naturaleza de su proceso genera CO2 al descarbonatarse la materia prima CaCO3—> CaO + CO2, más el CO2 producido por la combustión de combustibles necesarios para calcinar la materia prima. Por otro lado, si fuera posible que el oxígeno para la combustión lo lograsemos obtener del mismo CO2 que emitimos reciclándolo en el mismo proceso, podriamos con esto reducir en gran cantidad el consumo de aire que tomamos de la atmósfera, favoreciendo en gran medida la calidad y cantidad de aire del ambiente. Al reciclarlo lo podemos pasar a temperaturas entre 1200 hasta 1500°C, pero la duda es si no tendríamos problemas con la combustión al reciclar este CO2, espero sea posible lograrlo.
Aprovecho la ocación para desearle más y mejores éxitos en todos los aspectos para el año 2008 y los próximos.
Gracias, saludos.
Muy interesante, e ingenioso, lo propuesto por Edmundo. De esta manera no sólo “ahorraríamos” aire, además no emitiríamos CO2. El problema, no obstante, está en cómo descomponer ese CO2 para obtener el oxígeno. Los datos termodinámicos indican (al menos en un primer vistazo) que va a ser un proceso con un coste enrgético alto a no ser que seamos capaces de rebajar la energía del proceso. Entramos, por tanto, en el terreno de la catálisis y como aquí se impone la química verde (ver post) no hay más remedio que pensar en las formidables “fábricas” de oxígeno que son las plantas (que usan como “materia prima” el CO2).
¡Buena suerte con tus investigaciones!
Feliz 2008.
Estimado Profesor:
Le agradezco su pronta respuesta, así como sus apreciables recomendaciones.
Actualmente me desempeño en la iniciativa privada y estoy un tanto fuera de relación con las Universidades, es el motivo de mis consultas con usted.
Como usted bien lo menciona, el reciclamiento del CO2 tiene grandes ventajas y de lograrlo, haríamos una valiosa aportación para no acelerar aún más el problema del calentamiento global.
Por cualquier otra recomendación, permanezco a sus ordenes.
Gracias, saludos.
Hoy se me ocurrió unha duda que a lo mejor alguien puede responder. Si la velocidad de la Tierra alrededor del Sol no es constante (sólo es constante la velocidad areolar), cómo es posible que no notemos la aceleración?.
Gracias
Ana
Hola, Luis Ignacio. Soy un estudiante de 3º de Química en Oviedo y da la casualidad de que “googleando” me encontré con este blog de ciencia tan educativo, ilustrativo y entretenido. Mi sorpresa fue grata cuando vi que el autor es compatriota de Avilés y que imparte clases como profesor de física y química en un instituto tan cotidiano para mí como lo es el Suanzes (justo al lado de la parada del bus de línea que tomo cantidad de veces para subir y bajar de mi casa a “la Villa”). Así pues no pude resistir la tentación de escribirte para felicitarte por este trabajo, que seguro te quita mucho tiempo, y animarte a que sigas adelante con él, sobretodo por el efecto que he visto que tiene sobre tus alumnos; ¡se les ve tan motivados que parece que sean una hornada completa de científicos en potencia! Qué envidia les tengo por ello (lo que no quiere decir que mi antigua profesora del instituto no nos motivara, ni mucho menos, para mí era genial). Simplemente me despido recalcando mis ánimos y mi más sincera enhorabuena.
Atentamente, David.
PD: para Ana:
No percibimos la aceleración centrípeta que tiene la Tierra y la hace girar (como sí percibimos la aceleración cuando tomamos una curva con el coche, o la gravedad cuando nos encontramos en una situación de caída libre) porque es bastante pequeña comparada con la aceleración de la gravedad para una partícula en la superficie terrestre (creo recordar que esta última es casi 300 veces mayor que la otra) lo que hace que cuando compones los vectores de ambas (las sumas) el resultante es prácticamente idéntico al de la gravedad. Por lo menos, creo que es por eso (si no, que me corrija el profe
)
Muchas gracias, David, por tus palabras. Que sepas que desde el laboratorio de Física y Química, donde damos todas las clases, (está situado en el tercer piso de esa especia de “torre” de ladrillos rojos) se puede ver tu parada, y como estás tan cerca, te invito a que te pases por el Suanzes cuando quieras. Serás muy bien recibido y, de paso, puedes hablar con esos “científicos en potencia” para contarles como es la vida de un estudiante de Químicas. Seguro que les interesa.
Volver a agradecerte tus palabras. Son los mensajes como el tuyo los que animan a seguir adelante. Muchas gracias.
Para Ana
Tratando de completar un poco la respuesta de David (los profes tendemos a esto) te diría, Ana, que aunque estrictamente la órbita descrita por la Tierra en su movimiento alrededor del Sol es una elipse, realmente se aproxima mucho a un círculo.
La excentricidad de la órbita terrestre es bastante pequeña (e=0,017). Una excentricidad cero corresponde a un círculo. Cuanto más se aleje de cero más aplanada será la elipse. El valor máximo, 1, se correspondería con una recta.
La distancia de la Tierra al Sol en el punto más próximo (perihelio) es de 147.100.000 km.
La distancia de la Tierra al Sol en el punto más alejado (afelio) es de 152.100.000 km.
Aunque la diferencia (5.000.000 km) puede parecer considerable, en realidad se corresponde con un escaso 3 % de diferencia entre ambos valores. De ahí que no sea perceptible la aceleración que tu apuntas.
Otra aceleración que podría parecer importante es la aceleración centrípeta, resultante del movimiento alrededor del Sol. Si consideramos la órbita terrestre como un círculo (lo cual como se ve no se aleja mucho de la realidad) recorrido con velocidad constante (de ¡¡30 km/s!!) por nuestro planeta, dicha aceleración tendría un valor de 0,00006 m/s2. Como ves bastante pequeña.
Quien me diría a mi que como antiguo alumno del Suanzes que iba a encontrar esta pagina por casualidad.
Si no me equivoco (espero no meter la pata) tu fuiste mi profesor de primero de bachiller de la salud de fyq en el curso 2002/2003 si mi memoria no me falla..repito
para darte una pista era muy charlatan por si te acordaras de mi xD
Me alegro que la física y química del Suanzes haya “digievolucionado” a nuevas tecnologías (el internet es el futuro y por lo que veo en el suanzes ya lo dominais :P), os merecéis un premio por dedicarle tanto tiempo fuera de horas a este departamento ^^
Ya en mi época era de los que mas se curraban las cosas con experimentos al menos sorprendentes para lo que nos tenían acostumbrados los demás profesores.
En mi caso a diferencia de mi tocayo que escribió no hace mucho no me dedico a la química en la universidad sino a la ingeniería informática pero que sepáis que me a encantado este blog.
Y probablemente mi gran interes actual con 22 añitos por la química (siempre me gusto mas la q en fyq :P) se la debo al gran departamento de fyq del suanzes. Que ya con asignaturas como introducción a la quimica en 4to de ESO me sorprendió.
Pues nada era solo por piropear un poco y para apoyaros esperando que sigáis así ^^
Y para recordar a vuestros alumnos que tienen mucha suerte con profesores como Rosas y como tu en la fyq.
hola! hermso flog profe ingnacio!!! soy de argentina y bueno… buskndo algunas respuestas encontre ete blog casi de casualidad y me ha enkntado ver la simpleza de tus respuesta a preguntas q mis profes las contestarian enredandome aún mas =P
estoy en primer año de ingeniería en informátik y la verdad es q no he tenido base alguna de kimik en mi colegio (ya q habia optado por la modalidad economía y gestión de las org) y es por eso q me cuesta bastante la materia.
Haciendo un experimento sobre la separación de los componentes de una mezcla NaCl - CaCO3 me pidieron que expliq en el informe detalladamente los resultados y conclusiones a los q llegue.
Debia disolver en agua dciha mezcla y filtrarla a través de un papel de filtro.
Al principio bastante bien, ya que pude deducir que las fuerzas ión – dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas en líquidos polares, y por tanto, permiten explicar la gran solubilidad del NaCl en H2O.
En cambio el CaCO3 no se solubilizo y quedó en el papel de filtro en el proceso de filtración de la suspensión, obtuviendo así la fase líquida de NaCl.
pero no tengo muy en claro que fuerza intermolecular impidio que el CaCO3 no se solubilizara en agua. Además de que no me explico del todo bien que proceso kimico intervino en la obtención del precipitado de color blanco que obtuve como resultado de agregarle unas gotas de AgNO3 al filtrado después de someterlo a la acción del calor.
desde ya muchas gracias y saludos desde Argentina para ud!!
p.d: q obtendría de
CaCO3 + (C2O4)(NH4)2 —>
el precipitado de color blanco es el cloruro de plata verdad? AgCl
el precipitado de color blanco es el cloruro de plata verdad?
Hola gry:
Intentaré contestar a la pregunta que planteas, aunque, vaya por delante, no es fácil de explicar.
Veamos… el que un compuesto químico sea soluble en agua o no, depende de que el resultado de la operación G = H - T S (debería poner “incremento” de G, “incremento” de H e “incremento” de S, pero el editor no permite incluir esos símbolos) sea positivo (no se disuleve) o negativo (se disuelve). El término H recoge la energía puesta en juego en el proceso, y puede ser positivo (procesos que absorben calor), o negativo (procesos que desprenden calor). El término S (llamado “entropía”) es positivo si aumenta el desorden del sistema, y negativo si el sistema disminuye su desorden (se ordena).
Dicho esto, analicemos el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua:
Primero el término de entropía (S). Un sólido es una estructura muy ordenada y, cuando se disuelve, los iones pasan a la disolución, por lo cual el proceso aumenta su desorden (en principio) . Hay que tener en cuenta, no obstante, que al pasar a la disolución los iones se rodean de moléculas de agua (solvatación) lo que implica un “ordenamiento”, pero lo más común es que el proceso en conjunto tenga un S positivo.
El termino de energía (entalpía, H) es más complicado de estudiar ya que hay que considerar varios procesos contrapuestos:
La rotura de los enlaces que mantienen unidos los iones en el sólido (energía reticular). Proceso que absorbe calor.
La hidratación de los iones por las moleculas del disolvente (energía de hidratación). Proceso que desprende calor.
Por tanto el término H (al ser suma de dos con signo distinto) es bastante complicado de evaluar. Depende de muchos factores (tamaño de los iones, carga…)
Al final si G es negativo, la sal se disolverá en agua, y si G es positivo, no se disolverá.
Grosso modo, la energía reticular se hace bastante mayor que la de hidratación cuando aumenta la carga de los iones. Esto es, la solubilidad de las sales es baja cuando aumenta la carga eléctrica de los iones.
El carbonato de calcio es un compuesto insoluble (ambos iones: CO3 2- y Ca +2, tienen carga elevada). Sin embargo el Na Cl es soluble (ambos iones tienen carga unidad). Por eso puedes separar una mezcla de carbonato cálcico y sal común añadiendo agua, la sal se disuelve y el carbonato, no.
Si al filtrado (que contiene iones Cl-) le añades AgNO3 se te formará AgCl que es el precipitado blanco del que hablas. La elevada insolubilidad del Ag Cl podemos explicarla por la pequeñez del ión plata que hace que la energía reticular sea alta.
P. D.
La reacción que me planteas da carbonato amónico ((NH4)2CO3) y oxalato cálcico (CaC2O4). Este último compuesto es muy insoluble en agua (iones con carga 2) y aparecerá como un precipitado blanco (se emplea en el análisis de los iones Ca+2)
muchas gracias!!! tu respuesta me fue muy útil XD
jeje pero tenog otra dudita… en un experimento o mejor dicho… al finalizar uno, me pidieron que colocara unas gotas de AgNO3 en una solución para verificar que dicha solución era NaCl, y la hice hace un par de semanas, la anotar el resultado de dicho experimento, anote que se corroboraba que la solución que tenia era NaCl… pero olvidé anotar cuál fue la reacción que se produjo al agregarle las gotitas de AgNO3 que me permitieron verigikr con q sustancia estaba tratando…
espero haberme expresado bien…
desde ya muchas gracias!!
Lo siento gry, una cosa es que yo te conteste a una pregunta porque considero que puede ser interesante y otra, muy distinta, que tenga que remediar tus olvidos o hacer tu trabajo. Más si la pregunta que planteas está contestada muy cerca de aquí.
Realmente es un privilegio tener en el instituto a los profesores que tenemos de Física y Química. Los tres son muy buenos y se ve que forman un buen grupo, pero en especial destacas tú, Ignacio. Es admirable tu trabajo, porque no sólo haces que tengamos ilusión por la asignatura sino que también estás pendiente de que practiquemos para los exámenes con los warm up, cuelgas los apuntes, pones cosas de interés en el blog… vamos, que eres una joya de profesor!
Una de las cosas que más me gusta cuando nos das clases es que se te ve súper emocionado e ilusionado con tu trabajo y eso se pega… Da gusto verte trabajar en tu entorno. Así es como todas las profesoras y profesores de todas las asignaturas deberían dar sus clases, de una forma amena que ayude al alumnado a interesarse por la asignatura… me parece que es la asignatura que menos personas suspenden, y con razón porque tal y como explicas, la materia resulta fácil de entender.
Gracias por decidir meterte en la enseñanza!
… pues nada, después de leer tu comentario uno se queda un poco anodadado (orgullosamente anonadado, eso sí). Muchas gracias por tus elogios. Sobre todo, por ese fondo de cariñoso agradecimiento que se percibe. Como tú bien dices me gusta lo que cuento, la Física y la Química te ayudan a entender un poco mejor el mundo y, además, está el desafío de lograr que chavales/as de quince años puedan encontrarlas interesantes. Ese es el objetivo. Te puedo asegurar que la cosa no es sencilla (detrás hay un montón de trabajo invisible), pero comentarios como el que tú has dejado compensan una barbaridad y ayudan a seguir adelante (además de indicarte que no hay nada completamente invisible)
Muchas gracias.
Tengo que construir una pila “humeda” para un proyecto, con materiales accesibles; pero tendría que ser algo diferente a esas que aparecen en todas las webs (zinc-cobre y acido sulfúrico; zinc-magnesio y vinagre; o la clasica del limón). si alguien tiene alguna sugerencia, idea que me sirva o alguna fuente donde pueda investigar les agradecería mucho.
Saludos, el blog esta muy bueno!