¡Junio! Recta final del curso. Te “duele” todo, vamos al límite, pero hay que apretar los dientes y seguir. ¡Son sólo 100 m!, un par de semanas. Más que aprender, parece que “desaprendemos”. Sin embargo de la capacidad de “cambiar” (aumentar el ritmo de carrera) en la última recta depende, muchas veces, el resultado final.
¡Ánimo! (también para los que manejáis el boli rojo)
Están a vuestra disposición los Warm up correspondiente a átomo, sistema periódico, enlaces y formulación para 4º de ESO y el correspondiente a cálculos estequiométricos para 1º de Bachillerato. Para acceder a ellos , hacer clic sobre Warm up 4 o Warm up 1 (barra situada en la parte superior del blog)
Seguramente será el coche más pequeño del mundo, mide unos tres nanómetros (1 nm = 10-9 m. Esto es, una milmillonésima de metro o una millonésima de milímetro) y lo han construído científicos de la universidad de Rice (Tejas, EE.UU). El “chasis” está formado por nanotubos de carbono y las “ruedas” por fullerenos. Lo sorprendente es que las ruedas pueden girar, lo que permite que el “coche” se desplace.
En la foto el nanocoche se desplaza sobre una superficie de oro calentada a 200 0C. El calentamiento impide que las interacciones eléctricas entre los átomos de oro de la superficie y los del nanocoche dificulten el desplazamiento.
El mismo equipo está considerando la posibilidad de incorporar un “motor” a la estructura. Los fotones de un rayo laser incidirán sobre una minúscula “rueda de paletas” haciendo que el conjunto se mueva.
1808 nos suena a fusilamientos, Goya, levantamientos populares, Móstoles, inicio de la Guerra de la Independencia, lucha contra los “gabachos”… (más aún si cuando te levantas el calendario marca la fecha mítica del 2 de mayo).
No obstante, 1808 también quedó como una fecha fundamental en la historia de la Química, ya que ese año John Dalton publicó A New System of Chemical Philosophy. En esta obra Dalton afirmaba que “… todos los cuerpos de una magnitud sensible, sean líquidos o sólidos, están constituidos por un vasto número de partículas sumamente pequeñas, o átomos de materia, a los que mantiene unidos una fuerza de atracción, que es más o menos poderosa según las circunstancias…” . Así se recuperaba la teoría atómica de la materia que un auténtico visionario, Demócrito (460 adJC-370 adJC), había enunciado 2.200 años antes: “Aparte de átomos y espacio vacío, nada existe, el resto es ilusión”.
Los átomos de Dalton sufrieron un periodo de auténtica cuarentena durante todo el s. XIX, época en la que se vivió una encarnizada lucha entre equivalentistas (que explicaban las reacciones químicas basándose en los los pesos equivalentes) y los atomistas: “Los átomos son aún más increíbles que el flogisto […] La teoría atómica no tiene ninguna base experimental.” (Mills, 1871)
Otro inglés, J. J. Thomson, logró en 1897 “romper” lo irrompible cuando identificó los electrones como las partículas que formaban los rayos catódicos. Los electrones formaban parte de los átomos. Los “atomos” tenían partes y el camino estaba señalado. Desde Thompson hasta el comienzo de la Física Cuántica, median menos de treinta años.
Dalton escribía en 1794: “La parte de la imagen que otros llaman rojo aparece ante mi poco más o menos como una sombra o deficiencia luminosa” y naranja, amarillo y verde le parecian “diferentes tonalidades de amarillo”. Fue el primero que describió por escrito (e investigó las causas) de la discromatopsia o imposibilidad de distinguir los colores, enfermedad más conocida como daltonismo en honor del químico inglés.
Un curso más… ¡hay que volver a explicar lo que es un mol! Hace algo más de un año en este blog se suscitó un debate (ver Debate en la barra de menús) sobre el concepto y algunos profesores/as dejaron su opinión sobre el mismo. Lo que se aprecia leyendo los comentarios es que existe bastante diversidad de opiniones a la hora de enfrentar el concepto y, sobre todo, se reconoce una cierta dificultad a la hora de transmitirlo a los alumnos/as.
No quedaría bien que quien lanzó la discusión no se mojara dando su opinión sobre el asunto, pero lo que debería ser un post con una extensión razonable se fue alargando, así que he optado por elaborar un documento en el que se trata con bastante detalle mi idea de lo que es un mol.
Muy ligado al concepto de mol está el Número de Avogadro. Lograr que nuestros alumnos/as tengan una idea, al menos aproximada, de su magnitud, es otro desafío. Una estrategia para lograrlo se recoge en el segundo de los documentos que se muestran más abajo.
Espero que todo esto sea útil. Al menos, es un intento.
A vueltas con el mol: avueltasconelmol.pdf
Número de Avogadro: numeroavogadro.pdf
En 1900 Max Planck introdujo el germen de la Física Cuántica al considerar que el espectro de radiación del cuerpo negro podía explicarse si la energía se suponía que no era contínua, sino que se emitía en forma de pequeños paquetes o cuantos.
Plank nació el 23 de abril de 1858. Ayer mismo, por tanto, se cumplieron 150 años de su nacimiento. Con este motivo El País publicó un extenso reportaje sobre el físico alemán, firmado por Sánchez Ron, que no conviene perderse.
Ya tenéis a vuestra disposición el warm up correspondiente.
La revista de la Real sociedad Española de Química (RSEQ), y en su último número (enero- marzo de 2008), publica en su sección Aula y Laboratorio de Química, un artículo en el que se expone la experiencia desarrollada en nuestro instituto para introducir el concepto de geometría molecular en 3º de E.S.O. Es un orgullo y una gran satisfacción que una revista con el prestigio de Anales haya aceptado para su publicación esta experiencia.
Más información:
Artículo publicado (pdf): geometriamolecular.pdf
La experiencia en Internet: Geometría molecular en 3º ESO
Sólo tres elementos han sido descubiertos por españoles:
Como este año se cumplen 225 años del descubrimiento del wolframio (que tanto nos “iluminó” a todos, ya que de wolframio están hechos los filamentos de las bombillas de incandescencia), la Real Sociedad Española de Química (RSEQ) y el Foro Permanente Química y Sociedad, convocan un concurso de cómics sobre la vida y obra de los hermanos Delhuyar.
Se estrablecen tres premios de 600 €, uno para cada una de las tres categorías:
Categoría A: estudiantes de E.S.O.
Categoría B: estudiantes de Bachillerato.
Categoría C: estudiantes universitarios.
La fecha tope para la recepción de los originales es el 20 de junio a las 14:00 horas.
Más información: IIconcursocomics.pdf
Artículo sobre el nombre del elemento: Wolframio, sí; tungsteno,no
La versión española de la obra Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 (publicada a finales de 2007) recoge las últimas recomendaciones de esta organización para la nomenclatura y formulación de las sustancias inorgánicas. Lo cierto es que las novedades que introduce son muy llamativas. Uno se atrevería a decir que dinamitan (de ahí el título de este post) las directrices anteriores que son las que seguimos enseñando a día de hoy en los institutos:
Desaparece la nomenclatura sistemática de oxoácidos (y oxosales). Aquella de ácido tetraoxosulfúrico (VI) o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, y se sustituye por otra que pone su énfasis en la estructura de los oxoácidos y que considera a éstos como compuestos de adición en los que los ligandos (OH y O) se unen al átomo central. He aquí un ejemplo:
H2SO4 = [SO2(OH)2] dihidroxidodioxidoazufre
Se abandonan los nombres de fosfina, arsina y estibina. Ahora pasan a llamarse fosfano, arsano y estibano.
Una de las novedades más llamativas: Cl2O = ¿monóxido de dicloro?. ¡¡No!!. El compuesto se deberá de escribir como OCl2, ya que el cloro es más electronegativo que el oxígeno y, además, ¡no se nombra como óxido! Su nombre IUPAC es ahora dicloruro de oxígeno.
¿Y las sales? Pues es Na2CO3 se nombra como trioxidocarbonato de disodio.
Tranquiliza saber que los nombres que casi todo el mundo utiliza: ácido sulfúrico o carbonato de sodio son admitidos como correctos.
Más información: Fisquiweb
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