¡E U R E K A!

 El amor es física y química (Severo Ochoa)

•  ¿Y qué tendrá que ver el amor con el enlace químico? ¿Por qué se unen las personas? ¿Por qué se unen los átomos? ¿Atracción, necesidad, estabilidad…? Tal vez será porque juntos están mejor. Pero sin pasarse…

• Tarea 1. ¿Qué es un enlace químico? ¿Por qué se unen los átomos? ¿De qué naturaleza son las fuerzas que  mantienen unidos a los átomos?

 

• Los átomos (como algunos de nosotros, je, je), aspiran a “ser nobles”,  a adquirir la estructura electrónica externa de los elemenos del grupo 18, el de los gases nobles, con ocho electrones en su capa de valencia (excepto el Helio). ¿Cómo pueden conseguir esa configuración ideal? Pues compartiendo o robando electrones, dicho de modo coloquial. Así funcionan la regla del octeto y las estructuras de Lewis:

 

• Tarea 2. Haz las estructuras de Lewis de las moléculas de flúor, nitrógeno, oxígeno, agua, dióxido de carbono, amoniaco y metano.

• Los caballeros las prefieren rubias, otros se quedan con los morenos, a algunos les van las relaciones a muchas bandas… Los átomos funcionan parecido. Si los que buscan pareja son dos no metales, está claro, tienen que compartir electrones.  Ese tipo de unión se llama enlace covalente, y da lugar a sólidos covalentes o sustancias moleculares.

•  Tarea 3. a) Describe las características del enlace covalente. ¿Qué tipo de átomos se unen compartiendo electrones?; b) ¿Qué propiedades tienen las sustancias con enlace covalente? Piensa en estado de agregación, conductividad térmica y eléctrica y solubilidad en agua; c) Realiza las actividades interactivas de CIDEAD.

 

• ¿Qué pasa cuando uno lo pone todo de su parte y el otro sólo recibe? Pues en cuestión de átomos, el asunto se llama enlace iónico. Los de la izquierda de la tabla periódica (grupos 1 y 2, metales) ceden sus electrones a los de la derecha (no metales), produciéndose la unión entre un catión y un anión (el enlace iónico). El ejemplo típico es el cloruro de sodio (la sal común), que forma la red cristalina de la imagen de abajo:

• Tarea 4. a) Resume las características del enlace iónico. Pon ejemplo de compuestos iónicos, y describe sus propiedades; b) ¿Existen moléculas de compuestos iónicos? Razona la respuesta.

 

• Tarea 5. ¿Iónico o covalente? Elige razonadamente.

 

•  Cuando son los núcleos de los átomos los que deciden “aproximarse” y que los electrones de uno sean compartidos por todos,  estaremos ante el caso del enlace metálico.

 

• Tarea 6.  Pues sí, ya sabes, resume las características del enlace metálico y las propiedades de los metales.

• Las propiedades de las sustancias dependen, en gran medida, del tipo de enlace que hay entre los átomos, así que debes tener clara la siguiente tabla:

• Tarea 7. a) Comprueba que distingues los tres tipos principales de enlace químico y sus características; b) Resume en una tabla las propiedades físicas de las sustancias según el tipo de enlace que tengan (no te faltará información aquí); Prueba a unir átomos con la siguiente animación, a ver qué compuestos se forman:

• Tarea 8. a) Ya estás preparado para repasar los contenidos del tema en librosvivos.net, realizando las tareas interactivas propuestas y el “Averigua lo que sabes”; b) ídem, en Proyecto Ulloa (elegid el tema “Enlace químico“).

Presentación (ya, ya sé que es para “mayores”, pero algo ayudará)

• Tarea 9. Ya sabemos por qué se unen los átomos. ¿Te acuerdas de cómo se formulaban los compuestos?  Puedes refrescar la memoria con un test de autoevaluación, con  otro más y todos los que quieras. La información necesaria la organizan, de maravilla, los del Suanzes de Avilés (FisQuiWeb), el grupo canario de Lentiscal, la plataforma andaluza Averroes, la página de 100cia química o el mítico Alonsofórmula, además de la Universidad Nacional de Colombia. Hay información y actividades online en CIDEAD. No hará falta que explique mucho más, ¿verdad? Una presentación también te aclarará dudas:

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• La editorial SM ofrece un estupendo tema interactivo sobre el enlace químico (disponible en este archivo zip). No te lo pierdas (también trae ejercicios). Y a un click, el desarrollo completo del enlace químico.

•  Tarea 10. En el apartado “Vidas de ciencia” siempre tratamos de acercarnos a la personalidad de algún científico relacionado con el tema que nos ocupa. Hablando de enlace químico, el homenajeado bien podría ser Gilbert Lewis. Pero esta vez voy a proponer como alternativa no a una persona, sino a una entidad: la IUPAC, esa que nos enseña a poner nombre a las cosas (para que existan, you know).

•  Rabilando por Internet, encontré al fin el vídeo que ilustra los enlaces químicos como historias de amor. Mira, mira…

• ¡Y pensar que todo lo que existe son miríadas de átomos unidos mediante enlaces químicos! Para que luego no llamen la atención los intrígulis de la materia…

 

• ¡Eureka! ¡Lo encontré! Andaba buscando una animación como la que sigue, sobre los tres tipos principales de enlace, y al fin di con ella en la red, entre los recursos de la editorial McGraw Hill (nada como insistir):