• Batiburrillo con recursos para la Física y Química de 3º de ESO (con ánimo de crecer y organizarse mejor), y una colección de enlaces para Bachillerato: 1º de Física y Química y 2º de Física.

 

Física y Química, 3º de ESO:

• Miniolimpiada de Química (Asturias) Rubén Cantón Casado, alumno del IES “Elisa y Luis de Villamil”, de Vegadeo, se ha clasificado en el quinto lugar de las Miniolimpiadas de Química 2010. ¡Enhorabuena, Rubén! Y muchas gracias a todos los alumnos que habeís participado. Ha sido para todos una muy grata experiencia.

• Los contenidos de 3º, en Proyecto Ulloa, en Quimicaweb y en CIDEAD.

• El sitio web del IES Doña Jimena de Gijón, con teoría y actividades.

• Un estupendo blog de la vecina Galicia, con recursos clasificados y descritos para 3º y 4º de ESO.

• Los temas interactivos de 100cia química y BioGeo.

• Cuaderno digital de actividades para 3º.

• Unidades didácticas con interactividades (de los más completo e interesante), de Jesús M. Muñoz Calle.

• La química de 3º puede ser divertida… ¿Será por lo del gas de la risa?

• Colección de applets para los temas de 3º, presentaciones y problemas, también en pdf.

• Apuntes y ejercicios del IES Nicolás Salmerón y del Nicolás Copérnico, ambos de Andalucía.

• Los contenidos digitales de Educarex, una referencia en recursos web, y otro buen trabajo proveniente de Extremadura.

• Apuntes, ejercicios, enlaces, exámenes… Interesante recopilación de recursos para 3º.

• Autoevaluaciones de la asturiana FisquiWeb.

• Un juego: la oca de las ciencias.

• Recursos seleccionados para PDI por el portal educativo aragonés.

• La química, en lecciones interactivas de Skoool!

• Las famosas unidades didácticas de Ana Clavero.

• Animaciones y videos de química general.

• Recursos multimedia de la Junta de Castilla y León.

• Nivelación en Química, de la Universidad de Colombia (que excede el nivel de 3º, pero incluye animaciones flash muy apropiadas para algunos temas de 3º)

• Un blog específico de 3º de ESO: Física y Química más fácil. Si lo hubiera encontrado antes, no hubiera empezado Eureka; ya estaba hecho el trabajo. Snif!

• Penúltimo descubrimiento, la página del Colegio Santa María del Mar, de La Coruña.

 

1. Magnitudes y medidas

• Para aprender a medir (como si fuérais otra vez  niños de primaria), Las magnitudes y su medida, del proyecto Agrega. Podéis  acercaros a un montón de recursos sobre la medida seleccionados por un IES de Aragón.

• Tarea 1. a) Ya sabes lo que es medir, y qué es una magnitud física. ¿Te atreves a contestar a algunas preguntas más? (Algunas tienen más de una respuesta correcta); b) busca en la  sopa de magnitudes las palabras escondidas.

• Tarea 2. a) Practica con estos ejercicios interactivos  de conversión de unidades; b) completa esta autoevaluación sobre el sistema internacional de medidas (si no conoces todas las respuestas, intenta encontrarlas buceando por Internet).

• Tarea 3. a) ¿Cómo se mide el volumen? ¿Cuál es la diferencia entre capacidad y volumen?; b) haz estas tareas interactivas sobre unidades de medida de volumen.

• El blog Palacorre nos ayuda con interactividades de todo tipo en el tema “La ciencia observa y mide el universo“. ¡Son estupendos! Como este trabajo sobre el sistema internacional de unidades, que se resumen en la animación que sigue (de los autores de Física y química en flash, excelente recurso, que tienen aquí el resto del tema, incluyendo ejercicios “online”):

• Tarea 4. Comprueba que dominas el sistema métrico decimal con el trabajo de la editorial ANAYA.  Si te ha sabido a poco, aquí tienes actividades en clic (en caso de que te pida permiso para ejecutar algo, acepta sin problemas). Para profundizar en el sistema métroco,  ya sabes, pincha en el enlace sugerido.

 

• Sobre las medidas y el sistema métrico, el IES Aguilar y Cano nos ofrece un sencillo y gráfico resumen:

• Tarea 5. Nos cuestan un poco los factores de conversión (echa un vistazo a la animación). Hay que dedicarles tiempo. Trabaja con ellos.

• Tarea 6. a) Además de medir, hay que saber expresar los resultados en notación científica. ¿Te atreves a hacerlo con un poco de inglés?

• A un clic tienes todo sobre el sistema de unidades y medidas, incluido errores, cifras significativas etc.

• El uso del calibre siempre necesita buenas aclaraciones. Los del IES “Aguilar y Cano” ayudan mucho con sus animaciones. Resulta más sencillo pesar con una balanza.

 

2. El método científico

• Creo que me hice “de ciencias” (¿qué es la ciencia?) por tener siempre un camino que seguir, algo donde “agarrarse”, un método para trabajar. Te ayudará a entenderlo y practicarlo esta página, donde también se incluyen teoría y actividades sobre medidas y gráficas. Para profundizar con ejercicios interactivos, visita esta estupenda página de Jesús Muñoz Calle sobre “Los métodos de la ciencia“.

 

• Para alumnos plus ultra, una propuesta de 1º de bachillerato sobre el método científico. Pero tranquilos, también hay un sencillo ejercicio, más apropiado para 3º de ESO.

• ¿Quién mejor que Einstein para explicarte el método científico? Otro excelente trabajo del IES Aguilar y Cano. En las unidades didácticas del Proyecto Newton también hay una dedicada a esta forma de hacer de la ciencia, como enl Proyecto Ulloa . Y divertidos pequeartículos que te ayudarán a comprender mejor el método científico.

• Tarea 1. ¿Resuelves el caso?

• Parte esencial del método científico es la experimentación. Y eso, en química, tiene mucho que ver con el trabajo en el laboratorio. Ahí va una pequeña muestra de los materiales que te encontrarás en él:

• Está bien conocer los materiales y productos de un laboratorio, pero aún mucho mejor saber utilizarlos respetando las normas de seguridad. ¡Hay que prevenir los accidentes! Por ejemplo, conociendo los símbolos de peligro de las etiquetas y las normas básicas de trabajo en un laboratorio:

• ¿Has entendido bien lo importantes que son las normas de seguridad? Compruébalo con estas actividades de JClic.

3. La materia y sus propiedades

• Sobre la materia te llevan contando cosas desde que ibas al colegio: ¿te acuerdas de lo básico? Es aquello que tiene masa, ocupa volumen… etc. etc.

• Hay muchas preguntas sin respuestas: de dónde venimos, a dónde vamos… Pero ¿de qué estamos hechos? es menos misterio: la materia, vista por el Proyecto Newton, o a un nivel elemental; su estructura y cambios, su diversidad, sus propiedades… un viaje fascinante hacia el interior de lo que vemos.

•  Tarea 1. Despues de ojear las animaciones del Proyecto Newton sobre la materia, haz la autoevaluación propuesta.

• El modelo cinético de la materia queda muy claro si se ve animadamente:

• Tarea 2. Experimenta cómo se producen los cambios de estado (variando la temperatura), y comprueba después lo que has aprendido.

• La animación que sigue te ayudará a entender cómo cambia la estructura del agua al aumentar la temperatura:

• Para un nivel elemental, Skoool! propone distintas lecciones sobre qué es la materia, sus características, su clasificación (parte 1 y parte 2), las propiedades de los estados de la materia  y los puntos de fusión y ebullición.

• Tarea 3. Atiende a la lección de Skoool sobre las propiedades de los estados de la materia, y realiza el test interactivo que se propone en la unidad.

•  Se puede hablar largo y tendido de las propiedades de la materia y de los estados de agregación en que se encuentra. Con la animación te quedará más claro:

• ¿Cómo se clasifica la materia? Encontramos muchas páginas dedicadas a esta clasificación, que siempre conviene aclarar con un esquema o un mapa conceptual, que se dice ahora.

• Tarea 4. Pincha en la imagen, y clasifica las sustancias como se indica.

•  Tarea 5. Sigue aprendiendo a clasificar la materia en esta página.

• Las sustancias puras y las mezclas, los elementos y los compuestos, ¿en qué se diferencian?

• Tarea 6. Repasa el tema con los libros interactivos de SM, plagados de animaciones y ejercicios “online”.

• Es mítico estudiar cómo se separan las mezclas heterogéneas. Y poner como ejemplo la destilación (especialmente, la  del petróleo). Aquí tienes más información sobre los métodos de separación de mezclas heterogéneas y disoluciones, y la animación que sigue te aclarará la práctica de laboratorio que se hace en este tema (aunque hay más, claro):

•  Sobre métodos de separación, buen trabajo el de Educamix. ¿No os gusta aprender de otra manera?

• ¿Qué sucede si echas un puñado de sal en agua? Esta animación lo aclara.

• Se trabaja mucho sobre disoluciones en el tema dedicado a la materia; son mezclas homogéneas de composición variable.

• Las disoluciones constan de soluto (el que se disuelve o está en menor proporción) y disolvente (el que disuelve o está en mayor proporción), y se clasifican según diferentes criterios:

• Concentrada, diluida, saturada, sobresaturada… Mejor lo vemos con el sulfato cúprico:

• Estudia las disoluciones con animaciones (hay muchas y buenas), y con actividades.

• … y aprende a prepararlas en el laboratorio (antes de ir, mira el vídeo y juega con la animación). Comprueba lo que sabes.

•  Los cálculos sobre disoluciones no son tan complicados, ¡ánimo!

• Cerca de las disoluciones, toca siempre comentar qué es la solubilidad y cómo se interpretan las curvas de solubilidad. Las formas de expresar la concentración de una disolución son el abc para trabajar en el laboratorio. Aquí tienes ejercicios con solución y preguntas tipo test.

• ¿Qué tal si contestas algunas preguntas sobre la materia? Autoevalúate. Puedes repasar las dudas.

• La información más atractiva, como casi siempre, con el trabajo del IES Aguilar y Cano sobre la materia, y el del blog Palacorre, realmente inmejorable.

• Aunque nos queda un poco “grande” para tercero, ya puedes ir familiarizándote con el concepto de mol:

• Para miniolímpicos, una información extra:

4. Las leyes de los gases

• Las leyes de los gases y los estados de agregación de la materia, explicados con animaciones y audios (muy buenos recursos del programa “Averroes”, de la Junta de Andalucía). Te resultarán mucho más comprensibles y entretenidas con estos experimentos que puedes hacer tú mismo.

 

• Como no podía ser menos, el IES Aguilar y Cano comparte su estupendo trabajo sobre las leyes de los gases:

• En Educaplus encontramos la mejora ayuda para explicar las leyes de los gases (¡no dejes de verlo!), y también en la siempre interesante Kalipedia.

 

5. La estructura de la materia. Tabla periódica.

• Hay que empezar este tema hablando de las leyes ponderales (de conservación de la masa y de las proporciones definidas). Aquí tienes en flash los experimentos de Lavoisier, que llevarían a Dalton a formular su teoría atómica:

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• Dalton habló de los átomos como partículas indivisibles a principios del siglo XIX. Pero este modelo no podía explicar fenómenos conocidos por la humanidad desde hacía mucho tiempo, como la atracción o repulsión entre algunos materiales cuando se les acerca. El filósofo griego Tales de Mileto citó, en el siglo VII a.C., la propiedad del ámbar de atraer cuerpos ligeros al ser fortado con lana. Tú mismo habrás experimentado cómo el pelo se eriza cerca de una pantalla de televisión, o que al bajarte del coche la puerta te da un “chispazo”. Y claro, habrás hecho magia con un boli y trocitos de papel…

 

•  Además de por frotamiento, la electrización de la materia puede producirse por otros métodos, como el contacto o la inducción.

•  Tarea 1. Realiza los ejercicios interactivos 1, 2, 3 y 4 de la página del Proyecto Arquímedes (elige la opción “alumnado”), sobre los fenómenos eléctricos. Toma nota en el cuaderno de los experimentos simulados. No te impacientes si tarda en cargar la página.

 

• ¿Sabéis cómo se dice ámbar en griego? Pues elektron… ¿Tendrá algo que ver con la electricidad y los electrones? A lo largo del siglo XIX y principios del XX se desarrollaron una serie de experimentos que confirmaron la naturaleza eléctrica de la materia (además de otras evidencias), y su relación con las partículas del interior del átomo. Así, la carga eléctrica es una propiedad de la materia relacionada con el exceso o defecto de electrones en los átomos. ¿Qué hay dentro de los átomos? ¿Cómo puede “verse”? Ah, la magnífica imaginación de los científicos para descrubrir al electrón y desetrañar cómo es el núcleo …

 Experimento de Thomson (descubrimiento del electrón)

Experimento de Rutherfod (estructura del núcleo atómico)

• Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El átomo está formado por protones (con carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (con carga negativa). Los protones y neutrones forman el núcleo, y los electrones la corteza. Un átomo se caracteriza por su número atómico (número de protones, Z), que es lo que distingue un elemento de otro, y su número másico (número de protones más neutrones, A). Los átomos se representan así:

 

 

• Los isótopos son átomos de un mismo elemento (con igual número atómico, por tanto), y distinto número másico (con diferente número de neutrones):

•  ¿Qué tal un repaso audiovisual?

• Tarea 3. EL viaje hacia el interior de la materia ha sido largo en el tiempo. Descubre cómo se hizo desde Dalton hasta nuestros días (pincha en todos los textos en azul y subrayados de la página), y contesta a los ejercicios propuestos. Resume después la historia de los modelos atómicos en una tabla similar a la que has consultado.

• Ahora sabemos que dentro de un átomo hay protones, neutrones y electrones. Pero, ¿cómo están colocados? ¿Cómo se imaginaron los científicos que era el interior de un átomo?  Nos lo cuentan en el IES Aguilar y Cano, o en Kalipedia. Aunque te gustarán bien resumiditos.
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• Si hay una página que trate lo esencial sobre el tema que nos ocupa, esa es “Iniciación interactiva a la materia“. Es bonita la historia del conocimiento del átomo y su estructura.



• Has visto que los átomos son muy pero que muy pequeños. ¿Qué masa tendrán? La unidad de masa atómica (u) se define como al doceaba parte de la masa de un átomo de carbono 12, y equivale aproximadamente a la masa de un protón o un neutrón.

• En un átomo neutro, el número de protones (cargas positivas) es igual al número de electrones (cargas negativas). Cuando un átomo neutro pierde o gana electrones, se convierte en un ion, llamado catión  o anión (respectivamente). No te cabrá duda con la imagen: los cationes tienen carga positiva y los aniones carga negativa (a unos les faltan electrones, a otros les sobran).



•  Tarea 4.  Para hacerse una idea del tamaño de los átomos, conviene no dejar de ver esta página. a) En el menú de la izquierda, pincha en el apartado “La materia“; desde 10 hasta 10^-10 se ponen ejemplos sobre el tamaño de las cosas. ¿Cuáles?; b) En el mismo menú de la izquierda, el apartado “El interior de los átomos” compara el tamaño de los átomos con un estadio de fútbol. ¿Dónde estarían el núcleo y los electrones?; c) practica con los números atómicos y másicos. 

• La mas atómica relativa (Ar) de un átomo nos indica cuántas veces es mayor la masa de este átomo respecto a la de un átomo de carbono 12, y se calcula haciendo la media ponderada de las masas de los isótopos que constituyen dicho elemento, según su abundancia. Es la que figura en la tabla periódica.

• Pero la materia no se presenta sólo en forma de átomos; los átomos se unen con otros átomos iguales (formando elementos poliatómicos) o diferentes (formando compuestos), y se organizan en moléculas (con un número fijo de átomos) o cristales, como los minerales, de número indeterminado de átomos… Todo es química…

• Los átomos se unen, acabamos de verlo. Pero, ¿cómo, por qué? Todos “aspiran” a tener la misma estructura electrónica que los gases nobles (regla del octeto). En 4º tendrás tiempo de profundizar en ello. Ahora quédate con el avance de los tipos de enlace:

 

• Por si necesitas un repaso a lo visto hasta ahora, aquí tienes un blog dedicado al átomo y su estructura, y una sencilla animación, a modo de resumen.

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• Tarea 5. Ya sabes que el átomo es el constituyente fundamental de la materia, pero… ¿Sabes cuáles son los elementos más abundantes en el universo? ¿Y en la Tierra? ¿Y en el cuerpo humano? Responde utilizando los siguientes gráficos:

Abundancia de los elementos en el universo:

 Abundancia de los elementos en la biosfera:

 Abundancia de los elementos en el cuerpo humano:

• El mol,  la cantidad de sustancia y el número de Avogadro, esos conceptos que tanto cuesta asimilar. El IES Aguilar y Cano profundiza en la hipótesis de Avogadro. Hay que practicar:

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• Tarea 6. El IES Doña Jimena de Gijón propone actividades sobre el átomo, y también Skoool!
• Tarea 7. Utiliza los estupendos librosvivos de SM para profundizar en tus conocimientos sobre elementos y compuestos, átomos y moléculas. Debes aprobar el Averigua lo que sabes.
• Tarea 8. ¿Te apetece convertirte en periodista científico?

• Tarea 9. Sigue practicando con ejercicios interactivos sobre el número atómico y el másico, una webquest sobre el interior de la nada y otra sobre la estructura del átomo, para que al final sepas cómo se contruyen los átomos:

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• Para profundizar, ojea en este mismo blog el tema de 4º sobre el átomo y el sistema periódico, o la audiovideolección de ¡Skoool! sobre la estructura del átomo y la tabla periódica, cuya estructura se comprende con la siguiente animación:

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• Aprender a colocar los electrones en sus orbitales es tarea de cursos superiores, pero siempre hay mentes inquietas. Ya sabes que la configuración electrónica está muy relacionada con la tabla periódica:

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• ¡Juega un poco con la tabla!

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• Y comprueba tu memoria:

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• La ciencia puede usarse para el bien o para el mal; somos los humanos quienes decidimos qué hacer con lo que sabemos que podemos hacer. Sobre la energía nuclear hay opiniones para todos los gustos. Para que formes la tuya, necesitas tener información, así que empieza por entender qué es la fisión nuclear.

• La radiactividad natural es el proceso de emisión espontánea de radiaciones por parte de núcleos atómicos inestables, que se fisionan y se transforman en otros núcleos. No hace mucho tiempo que sabemos de ella (un poco de historia siempre viene bien). Las radiaciones nos llegan de distintas fuentes, estamos constantemente expuestos a radiaciones naturales. Aquí tienes una rápida información sobre lo que es la desintegración radiactiva (de Skoool!).

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• Las radiaciones emitidas pueden ser de tres tipos: alfa α, beta β y gamma γ, cuyo poder de penetración te aclara esta imagen:

• También se puede hacer que los núcleos se desintegren bombardeándolos por partículas como neutrones; la radiactividad artificial, la fisión nuclear, es la base del funcionamiento de las centrales nucleares (en España tenemos siete activas en 2011). Así es una central nuclear:

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• La producción de electricidad con energía nuclear tiene ventajas e inconvenientes, defensores y detractores. Estos últimos, y todo el mundo, tiene en la mente a Chernobyl, cuando se habla de grandes accidentes. Los riesgos siempre existen.

• El principal problema de la energía nuclear es encontrar un sistema óptimo de gestión de los residuos, porque la actividad de algunos de ellos puede continuar por miles de años. Pero la ciencia ofrece soluciones, cómo no, para cada tipo de residuos. En España hay un almacén de residuos de media y baja actividad en El Cabril (Córdoba), y se está debatiendo la ubicación del futuro “cementerio nuclear“. ENRESA es la empresa encargada del tratamiento de los residuos.

• No siempre se ha usado el fenómeno de la radiactividad para hacer el bien (pensemos en la bombas atómicas y sus efectos sobre Hiroshima y Nagasaki), pero el interés que tiene el uso de isótopos radiactivos es muy grande, por ejemplo para realizar dataciones arqueológicas, esas que nos permiten calcular aproximadamente la edad de una momia o una vasija antigua. Aquí va una animación sobre el Carbono-14:

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•  El terremoto que castigó Japón en marzo de 2011 produjo, entre otros muchos desastres, un grave accidente en la central nuclear de Fukushima. Se han escrito ríos de tinta a raíz de este hecho. El muy recomendable blog TIC-TEC ha publicado dos artículos sobre la energía nuclear (I, II), con cuyo planteamiento Eureka está más que de acuerdo: conocimiento antes de la opinión. No hay que perderlo de vista.

• Los isótopos radiactivos tienen otras aplicaciones. Te sonarán seguramente las relacionadas con la medicina, tanto en diagnóstico como en terapia, pero también hay en la industria y la tecnología (muchísimos). ¿Ves cómo no todo es malo?

• Hablando de radiactividad, no podemos dejar de mencionar la relevante figura de Marie Curie y su esposo Pierre, quienes iniciaron el estudio de este fenómeno, tras interesarse por el efecto que causalmente había observado Becquerel con las sales de uranio. Este vídeo te cuenta la historia desde los rayos X,  en menos de quince minutos.

• Todo lo contado sobre radiactividad (y más) puedes verlo y oírlo:

• Y también desde el principio, los átomos:

6. Reacciones químicas

• Recordarás la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos… ¿Verdad?

• Para abordar este tema, lo primero es saber formular. Puedes practicar con un test de autoevaluación,  uno más y todos los que quieras. La información necesaria la organizan, de maravilla, los del Suanzes de Avilés (FisQuiWeb), el grupo canario de Lentiscal, la plataforma andaluza Averroes, la página de 100cia química o el mítico Alonsofórmula. Una presentación también te aclarará dudas:

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• Porque da tan poco tiempo en clase… Información sencilla sobre las reacciones químicas, siempre buena en las lecciones de Skoool, elemental en el vídeo:

• Y un poco más avanzada, pero con animaciones que te ayudarán, en la Universidad nacional de Colombia.

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• ¿Cómo se ajustan las reacciones químicas? (¿Recuerdas la diferencia entre cambio físico y cambio químico?) Contando, simplemente contando. Prueba a hacerlo, la imagen también te ayudará:

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•  Practica el ajuste de ecuaciones químicas. Puedes comprobarlo aquí, y seguir repasando estequiometría.

• Para curiosos y participantes en la miniolimpiada, aquí va el tema de Skoool sobre la velocidad de las reacciones químicas, y cómo puede modificarse. También entra algo de ácidos y bases, y el enlace químico…  ¡Ánimo! Puedes encontrar de casi todo en esta página sobre las sustancias y sus enlaces.

• Te resultará algo más fácil entender el efecto invernadero con esta animación:

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• Y aquí tienes qué es eso del problema con la capa de ozono:

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• Sólo falta hablar de la lluvia ácida:

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(To be continued…)

 

1º y 2º de Bachillerato

• Recursos para Física de 2º de Bachillerato, y Física y Química de 1º de Bachillerato, en 100cia.

• La química con el Proyecto Ulloa, y la física con el Proyecto Newton.

• Colección de enlaces para Física de 2º y Física y Química de 1º.