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El Microscopio.

 Trabajo 2ª evaluación.  El Microscopio. – 2º A/B  Nombre:……………………………………

¿Qué es un microscopio?

¿Cuándo se inventó y quién?

Tipos de microscopios:

Características de microscopio óptico  y sus partes.

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Tabla periódica y formulación (Examen de F y q) Judit

Nombre……………………………………………………..2º ESO

Con  la tabla periódica  contesta:

a) Escribe el nombre del elemento químico de Z= 11. Indica si es metal o no metal y si formaría aniones o cationes.

b) Escribe el nombre y el símbolo  del elemento situado en el  periodo dos grupo dos. Di si es metal o no metal.

c) Escribe el nombre del elemento situado en el periodo cuatro y grupo once. Di si es metal o no metal.

d) Escribe  el símbolo  y nombre de tres metales y tres no metales.

2.- Teniendo en cuenta la situación de cada elemento explica el enlace de las  siguientes sustancias :

a) Oxígeno gas     b) Monocloruro de sodio        c) Trozo de hierro           d) Agua

3.- Dibuja el átomo del elemento químico  de número atómico 15 y número másico 30.

3b) Escribe tres sustancias naturales, tres artificiales, tres sustancias químicas simples y tres sustancias químicas compuestas.

4.- Escribe la fórmula química correspondiente:

Amoniaco, Monóxido de calcio, Cloruro de sodio, Ácido clorhídrico, Trihidruro de hierro, Trióxido de difósforo .

Escribe el nombre: KCl -  MgO -  N2 O3 - HBr - LiH - CH4

5.- Escribe y ajusta la reacción química  del carbono con el hidrógeno gas  para obtener metano.

- Escribe la Ley de Lavoisier y comprueba que se cumple si C= 12  H = 1

- Indica las moléculas que hay en los reactivos y en los productos. Di los átomos que forman cada molécula.

- Si reaccionan 24 g de carbono con 8 gramos de gas hidrógeno, ¿cuantos gramos de metano se forman ?

- Si reaccionan 40 gramos de hidrógeno con  carbono y obtenemos 160 g de metano, ¿Cuántos gramos de carbono han reaccionado?

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Ecuaciones de segundo grado - Judit

Ecuaciones incompletas se segundo grado:

ax2 + bx + c = 0  Este polinomio representa una ecuación de segundo grado.  Si c=0     ó    b=0 son ecuaciones incompletas.

Ejemplos:

x -25 = 0    x2 = 25   x = ±√25 = ± 5

x2 -5x = 0  x. ( x - 5) = 0   Hacemos x= 0   y el otro factor ( x - 5) = 0  x = 5  Soluciones  x= 0  y  x= 5

Ejemplos para resolver. a) x2 - 100 = 0       b) x2 - 49 = 0              c) x. ( x+3) = 0    d) x2 + 2x =0

Una ecuación completa de segundo grado  se representa por : ax2  + bx + c = 0 

Se resuelve aplicando la fórmula :

Resultado de imagen de ecuaciones de segundo grado fórmula

Resultado de imagen de ecuaciones de segundo grado fórmula

X = -5 ±√25 - 4 . 4 - 1  / 2.1      = -5 ± 3 / 2 =   -5 + 3 / 2 = 1   la otra  solución -5 -3 / 2 = -4

Ver libro para practicar. Pag 150  Nº 1 y 2 Ecuaciones incompletas  y nº3 Ecuaciones completas para resolver con la fórmula anterior.

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Física y Química - Judit García

Actividades de repaso para el examen:

1.- En la tabla periódica:

- Escribe el nombre del elemento químico Z=50

- Escribe el nombre del elemento químico del periodo  cuatro y grupo dos.

- Escribe el nombre el primer gas noble de la tabla periódica.

- Escribe el nombre del elemento químico  del grupo 17 y periodo cinco.

2.- Escribe el nombre y di si es metal o no metal:  C - Fe- Pb- Cl- N- Na- K-H - O - S- Ca - Li

3.- Escribe el nombre : NaH - MgO - NH3  - CH4 - P2O5 - HCl- AlH3-  CO2 - AgH- N2O3

4.- Escribe la fórmula química de cada molécula y si son sustancias simples o compuestas:

Resultado de imagen de moléculas simples y compuestasResultado de imagen de moléculas simples y compuestas

Resultado de imagen de enlace metalicoResultado de imagen de molécula de NaCl

5.- Explica el enlace que hay en las moléculas anteriores.

6.-a)  Indica tres productos químicos que hemos nombrado en clase que usemos en alimentación, tres como medicamentos y tres en cosméticos.

b) Escribe la reacción para obtener agua a partir de hidrógeno gas y oxígeno gas.  Comprueba que se cumple la ley de Lavoisier  == 16  H= 1

7.- El fenol  (C6 H6 O )  es una sustancia química que se usa como fungicida, desinfectante y bactericida pero que no debemos  usar diariamente por sus efectos nocivos. Indica.

- El número de átomos que forman dicha molécula

-El nombre de cada uno de los átomos.

- ¿En qué grupo(de los estudiados en clase)  de productos químicos se encuentra?

8.-  a) Clasifica los siguientes elementos químicos en metales o no metales, indicando su símbolo  y donde se utilizan o se encuentran?

Oxígeno ……….Calcio……Carbono…..Nitrógeno……Plata……..Hierro………..Cloro……………Azufre……….

….Sodio………Oro……….

b)   Escribe la fórmula de: Monohidruro de Litio                  Trióxido de dialuminio…………………………. Pentaóxido de dinitrógeno………………….Metano……………………Agua …………………Metano.

9.-En el   proceso indicado:      C   + O2     =  CO   Ajusta la reacción y escribe el nombre de los reactivos y el nombre de los productos. Indica cuales son sustancias simples y cuales compuestos químicos.

10.- Escribe dos moléculas diatómicas, dos moléculas triátomicas  y dos sustancias simples y dos sustancias compuestas.

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Trabajos del microscopio

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Industrias de Avilés

ARCELOR- MITTAL. Industria del acero.

El acero es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono (alrededor de 0,05 por ciento hasta menos del dos por ciento). Algunas veces otros elementos de aleación específicos tales como el Cr (Cromo) o Ni (Níquel) se agregan con propósitos determinados.

Ya que el acero es básicamente hierro altamente refinado (más del 98 por ciento), su fabricación comienza con la reducción de hierro (producción de arrabio) el cual se convierte más tarde en acero.

El hierro puro es uno de los elementos del acero, por lo tanto consiste solamente de un tipo de átomos. No se encuentra libre en la naturaleza ya que químicamente reacciona con facilidad con el oxígeno del aire para formar óxido de hierro (herrumbre). El óxido se encuentra en cantidades significativas en el mineral de hierro, el cual es una concentración de óxido de hierro con impurezas y materiales térreos.

Las reacciones  muy simplificadas serian:

a)     2 C + O2   = 2 CO           b) Fe2O3 +3CO  = 3 CO2 + Fe

CRISTALERÍA ESPAÑOLA

Saint-Gobain se implanta en España en 1905 con la constitución de Cristalería Española para fabricar, por vez primera y de forma industrial, vidrio plano para Construcción. Llega a Avilés en 1950 , en un principio se fabrica vidrio plano para la construcción y automoción:

El vidrio común (también llamado vidrio de sílice o vidrio de sílice, cal y sosa), es con diferencia el tipo más utilizado para una gran variedad de aplicaciones, como ventanas, envases como botellas y tarros de bebidas, alimentos, fármacos y otros muchos artículos. Utensilios de cocina a menudo están hechos con vidrio común templado.1​ Supone aproximadamente el 90% del total del vidrio fabricado

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DUPONT

DuPont es un líder en termoplásticos, elastómeros, piezas de acabados y biopolímeros, al combinar la ciencia de materiales revolucionaria con el acceso global. Como empresa que ha inventado el nailon, el neopreno y Kevlar®, DuPont mantiene un compromiso muy serio con la investigación y el desarrollo que continúa hoy en día.

DuPont es un colaborador global que actúa localmente, gracias al apoyo técnico en 65 países y a la fabricación de instalaciones estratégicamente situadas en Asia, Europa y América.

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Platino , Vanadio , Wolframio …

Lectura. Elementos químicos  descubiertos por españoles.

Hay tres elementos descubiertos por españoles:

El Platino (Pt):. El platino fue descubierto en América, en la provincia de Esmeraldas, Ecuador, por el español Antonio de Ulloa,​ siendo llevado por primera vez a Europa en el año 1735.​ El nombre del elemento se relaciona a su parecido con la plata, con la cual se lo confundió en un primer momento.


Vanadio (V).  Andrés Manuel del Río . Nació en Madrid, estudio en Alcalá de Henares y emigro a México.En 1795, se trasladaría a México, tras aceptar el nombramiento para la Cátedra de mineralogía del Colegio de Minería de México. Después  de varios episodios políticos, debidos a la guerra de España y México, estudiando otros minerales encontró el Vanadio, aunque este nombre se debe a un segundo descubridor sueco.

Wolframio (W). El español Fausto Fermín D´Elhuyar (Logroño, 11 de octubre de 1755 – Madrid, 6 de febrero de 1833) e junto a su hermano Juan José,  consiguieron el descubrimiento del  wolframio,  que la IUPAC  llama (tungsteno).(W) ,existe esa dualidad, pues en España se le sigue llamando volframio.

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Ejercicios tabla períodica.

Resultado de imagen de tabla periodica muda

Resultado de imagen de sistema periodico mudo

Actividades:

- Escribe el elemento químico correspondiente:

a) Z=10                     b) Periodo 4 grupo 2                       c) Z= 14                        e) Periodo 6 grupo 18

- Escribe tu nombre y busca elementos químicos cuyo símbolo empiece con cada letra de tu nombre.

- Busca el nombre, símbolo,  indica si es metal o no metal y si es neutro / catión o anión:

a) z= 8  y  10e                    b) z=4  y 2e                        c)  z=12 y 10e

- Escribe el símbolo y las características que conozcas:

a) Tiene 10 protones, 10 electrones y 10 neutrones.

b) Ocupa el periodo tres y el grupo 17

c) Periodo dos grupo  grupo dos.

d) Periodo siete grupo uno.

e) Periodo cuatro y grupo ocho.

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Tabla periódica de los elementos químicos.

20_tabla-periodica_01.gif (570×320)

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El Sistema periódico

 Sistema periódico de los elementos químicos.

Las primeras agrupaciones de  algunos elementos químicos fueron  las triadas de Dobereiner , había grupos de tres elementos de forma que el de en medio tenía una masa relativa promedio de la masa de los otros dos. Por otra parte se conocía  el caracol  telúrico  de Chancourtois era un cilindro con los elementos ordenados siguiendo una espiral, y los elementos con propiedades parecidas estaban en la misma vertical;  seguidamente  se conocieron llas octavas de Newlands,  eran grupos de ocho elementos que se colocaban uno encima de otro, y los elementos con propiedades parecidas también quedaban uno encima de otro.

En 1869, el alemán Lothar Meyer y el ruso Dimitri Mendeleiev establecieron una ordenación de elementos por orden creciente de masa atómica, de manera que los elementos que estaban en la misma columna tenían propiedades físicas y químicas parecidas.

Pero fue Mendeleiev el que publicó antes sus resultados y el que se ha llevado el reconocimiento universal.

La tabla actual es diferente. Propuesta ya en el siglo XX, se debe a Werner y Paneth, tiene 18 columnas y 7 filas y los elementos ordenados por orden creciente de número atómico.

La ordenación resultante difiere poco de la de Mendeleiev: hay tres parejas de elementos en los que un elemento está precedido por otro de masa atómica mayor, como es el caso del teluro, de masa relativa 127,6 y el iodo, de masa relativa 126,9.

Actividades.

- ¿Por qué hablamos de triadas y de octavas?

- ¿Todos los elementos químicos se encuentran en la naturaleza?

- ¿Quién ideó la tabla  periódica según su número creciente de número atómico?

-¿Cómo se llaman las filas? y las columnas?

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