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Articulos de 4 Diciembre 2017

MODELOS ATÓMICOS.

MODELOS ATÓMICOS.

https://www.youtube.com/watch?v=KhNHKg60p7g

https://www.youtube.com/watch?v=tP8uieNE0KI

https://www.youtube.com/watch?v=-2ymBr8LYSs (tabla periodica)

Tabla periódica interactiva. 

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla4.htm

MODELOS ATÓMICOS.

Demócrito,( siglo IV y V a d C.) filósofo y matemático griego estableció la llamada  “La teoría atomista de Demócrito” y se puede esquematizar así:

·         Los átomos son eternosindivisibleshomogéneos, incompresibles e invisibles.

·         Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

·         Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Esta teoría no tiene base científica, sino que  es una teoría filosófica  basada en los  razonamientos logísticos.

MODELO DE DALTON.

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La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.

Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.

Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.

Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).

MODELO DE THOMSON

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón

 En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin.

3 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo Atómico De Rutherford

Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908.

Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva.

Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

Veamos una imagen del Modelo Atómico De Rutherford:

modelo atomico de rutherford

Modelo Atómico De Bohr

Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.

En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

Sustancias puras  simples : 

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Resultado de imagen de sustancias puras simplesResultado de imagen de sustancias puras simplesResultado de imagen de ozono

Sustancias puras Compuestas.

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 ERROR:Lógicamente el Na del vinagre tiene que estar con el Cl de la sal  

Resultado de imagen de MOLECULAS DE COMPUESTOS QUIMICOS

Número atómico (Z)

El número atómico de un elemento es un entero igual al número de protones que hay en el núcleo de un átomo del elemento. 

ZNo de p+ 

Como sabemos, en un átomo hay la misma cantidad de protones y electrones, por lo tanto, el número atómico coincide también con el número de electrones de un átomo.

El número atómico se representa con la letra Z y se indica como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

Por ejemplo: 11Na  

El número atómico identifica al elemento tanto como su nombre o como su símbolo químico. Es igual para todos los átomos de un mismo elemento.
Es decir si nos referimos al elemento con Z=11, estamos haciendo referencia al sodio cuyo símbolo es Na. Esto significa que todos los átomos de sodio tienen 11 protones en el núcleo.

Número másico (A)
El número másico, o número de masa, es un entero igual a la suma del número de protones y del número de neutrones que hay en el núcleo de un átomo. 

A= No de p+  +   No de no 

El número másico se representa con la letra se indica como supraíndice a la izquierda del símbolo químico del elemento. 

Por ejemplo:

Número atómico Z= 11
Como hemos dicho, un átomo de sodio tiene 11 protones en el núcleo. Como es eléctricamente neutro, también tiene 11 electrones en la periferia.

Número másico A=23
El núcleo, está formado por 23 partículas de las cuales 11 son protones.
El resto, son neutrones. Por lo tanto tiene 12 neutrones.
A - Z= 23 - 11 = 12

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