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Artículos de 'General'

Otras industrias..

ASPIRINA. 

El compuesto químico es el ácido acetilsalicílico, C9H8O4  . Esta sustancia se encuentra  presente en las hojas del sauce (Salix), ha sido utilizado por la humanidad desde hace por lo menos 2400 años.​ El ácido acetilsalicílico fue sintetizado por primera vez por el químico francés Charles  Fréderic   Gerhardt en 1853, al combinar el  salicilato de sodio  con   cloruro deacetilo.​ En la segunda mitad del siglo XIX otros químicos describieron su  estructura química e idearon métodos más eficientes para su síntesis.

La única planta en todo el mundo que lo fabrica para Bayer es la que está ubicada en La Felguera (Asturias). En estas instalaciones asturianas se exporta ácido acetilsalicílico a otras plantas de la compañía en todo el mundo para la producción final de aspirinas.

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Cosméticos Hetelier.

Tiene 6 años de antigüedad acumulados. Productos Cosméticos Heliter SL, se encuentra en Lugar la Trapa, 8 (Corvera).

Se dedica a la fabricación de perfumes y cosméticos. Productos Cosméticos Heliter SL.

LABORATORIOS BRUM , S.A. es un laboratorio con amplia experiencia fundado en el año 1.947 en Luarca, donde desarrolló sus actividades hasta el año 1.990.

A partir de este año se produce el traslado a Oviedo por necesidades de modernización y ampliación del negocio.

La fabricación y comercialización de nuestros productos abarca 3 campos:

  • Especialidades Farmacéuticas Publicitarias ( E.F.P.).
  • Productos Alimentarios.
  • Productos Cosmético
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Industria química de Avilés

ARCELOR- MITTAL. Industria del acero.

El acero es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono (alrededor de 0,05 por ciento hasta menos del dos por ciento). Algunas veces otros elementos de aleación específicos tales como el Cr (Cromo) o Ni (Níquel) se agregan con propósitos determinados.

Ya que el acero es básicamente hierro altamente refinado (más del 98 por ciento), su fabricación comienza con la reducción de hierro (producción de arrabio) el cual se convierte más tarde en acero.

El hierro puro es uno de los elementos del acero, por lo tanto consiste solamente de un tipo de átomos. No se encuentra libre en la naturaleza ya que químicamente reacciona con facilidad con el oxígeno del aire para formar óxido de hierro (herrumbre). El óxido se encuentra en cantidades significativas en el mineral de hierro, el cual es una concentración de óxido de hierro con impurezas y materiales térreos.

Las reacciones  muy simplificadas serian:

a)     2 C + O2   = 2 CO           b) Fe2O3 +3CO  = 3 CO2 + Fe

 

 

ALCOA. Obtención del aluminio por electrolisis, a partir de un mineral de aluminio llamado Bauxita.

La planta avilesina de Alcoa.

ASTURIANA DE ZINC 

El zinc se encuentra en la naturaleza en forma de minerales, habiendo por ejemplo sulfuros de zinc (blenda), carbonatos (smithsonita) y silicatos (calamina). La extracción de zinc más frecuente se realiza cocinando sus minerales para formar óxido y luego reducir ese óxido con carbón, logrando destilar el metal.

En esta fase, el concentrado se tuesta con aire, formándose óxido de zinc (ZnO), denominado calcine, y dióxido de azufre gaseoso (SO2), que posteriormente se transforma en ácido sulfúrico (H2SO4) una vez enfriado y purificado el gas que sale de los hornos de tostación

2. ZnS (blenda) + 3 O2  =  2ZnO(calcine) + 2 SO2

 

Del calcine se obtiene el Zn y del SO2 se obtiene ácido sulfúrico.

 

CRISTALERÍA ESPAÑOLA

Saint-Gobain se implanta en España en 1905 con la constitución de Cristalería Española para fabricar, por vez primera y de forma industrial, vidrio plano para Construcción. Llega a Avilés en 1950 , en un principio se fabrica vidrio plano para la construcción y automoción:

El vidrio común (también llamado vidrio de sílice o vidrio de sílice, cal y sosa), es con diferencia el tipo más utilizado para una gran variedad de aplicaciones, como ventanas, envases como botellas y tarros de bebidas, alimentos, fármacos y otros muchos artículos. Utensilios de cocina a menudo están hechos con vidrio común templado.1​ Supone aproximadamente el 90% del total del vidrio fabricado

visita

FERTIBERIA. Fertiberia es la empresa líder de la industria española de fertilizantes.. Paralelamente, está presente en diversos sectores industriales como proveedor de materias primas a otras grandes empresas.

Su capacidad de producción asciende a cinco millones de toneladas entre productos intermedios y finales, lo que representa, aproximadamente, el 75% del Sector de fertilizantes español.

La Calidad de sus productos, la Seguridad y el Medio Ambiente son valores integrados en la cultura de Fertiberia

Instalaciones de Fertiberia en Trasona.

CHEMASTUR.  Nace en el año 2005 con la firme convicción de convertirse en una compañía fuerte en el sector de los fertilizantes.  En Asturiana de Fertilizantes fabricamos superfosfato simple (SSP), que se presenta en dos formatos: polvo y granulado. El SSP polvo se aplica en camas ganaderas y como materia prima para fabricación de fertilizantes complejos, mientras que el SSP granulado goza de gran aceptación nace en el año 2005 con la firme convicción de convertirse en una compañía fuerte en el sector de los fertilizantes. Tanto para grandes consumidores del sector agrario, cerealista o ganadero, como para fabricantes de abonos complejos y blending.

Instalaciones de Chemastur.

DUPONT

DuPont es un líder en termoplásticos, elastómeros, piezas de acabados y biopolímeros, al combinar la ciencia de materiales revolucionaria con el acceso global. Como empresa que ha inventado el nailon, el neopreno y Kevlar®, DuPont mantiene un compromiso muy serio con la investigación y el desarrollo que continúa hoy en día.

DuPont es un colaborador global que actúa localmente, gracias al apoyo técnico en 65 países y a la fabricación de instalaciones estratégicamente situadas en Asia, Europa y América.

Desarrollamos Herramientas para la Protección de Cultivos

Control de plagas, malas hierbas y enfermedades con productos innovadores y el apoyo de expertos que ayudarán a descubrir y obtener el máximo potencial de sus campos.

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El átomo.

El átomo. En el núcleo  están los protones y los neutrones y girando en la corteza los electrones.

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1.-  Dibuja un átomo que tenga 4p y 6n en el núcleo y cuatro electrones  en la corteza.

2.- Escribe su nº átomico

3.- Busca en la Tabla Periódica un elemento que tenga ese nº atómico y escribe su nombre y su símbolo.

4.- Busca en la tabla periodica el elemento que tiene Z= 1. Inica el nº de p, n y e si su nº másico es 2.

5.- El Oxigeno tiene de Z= 8 y A = 16. Halla  el nº de p,n,e que forman su átomo. Dibuja el átomo y situa las partículas subátomicas.

¿Donde podemos encontrar el óxigeno? ¿ Qué usos conoces de este elemento químico?

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Cristales y moléculas

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http://2.bp.blogspot.com/_zW2RzmA1X14/SsWaAGwSvuI/AAAAAAAAAEI/KW9_oB1w1Kk/s400/so2_molecule_sm.gifResultado de imagen de moléculas y cristales

Resultado de imagen de moleculas

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Resultado de imagen de moleculas de glucosa y sacarosa

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Elementos químicos y sus simbolos…

Resultado de imagen de simbolo quimicos

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Algunos elementos químicos deben su nombre  a la persona  que los descubrió..

  • Gadolinio (64): de la piedra gadolinita, donde fue encontrado, y que recibe su nombre por el químico, médico y minerólogo finés Johan Gadolin.
  • Curio (96): a Marie Curie.
marie curie nobel prize premio medalla medal
Fuente: Reppublica.it.
  • Einstenio (99): actínido sintético en honor a Albert Einstein.
  • Fermio (100): otro actínido sintético en honor a Enrico Fermi, físico nuclear italiano.
  • Mendelevio (101): al célebre y ya mencionado Dmitri Mendeléyev.
  • Nobelio (102): al químico sueco y precursor de los prestigiosos Premios Nobel Alfred Nobel.
  • Lawrencio (103): a Ernest Lawrence, físico estadounidense ganador del Nobel de Física.
  • Rutherfordio (104): en honor al físico y químico neozelandés Ernest Rutherford, creador de su modelo atómico y ganador del Pemio Nobel de Química.
  • Seaborgio (106): por Glenn T. Seaborg, físico atómico norteamericano, ganador de un Premio Nobel de Química, y única persona que seguía viva cuando se bautizó a un elemento de la tabla en su honor.
  • Bohrio (107): en honor al físico danés Niels Bohr, Nobel de Física en 1922.
  • Meitnerio (109): a la física austriaca Lise Meitner (¡otra mujer además de Curie!).
  • Roentgenio (111): a Wilhelm Röntgen, descubridor de la radiación X.
  • Copernicio (112): o Ununbio, a Nicolás Copérnico.
  • Flerovio (114): por el Laboratorio de Reacciones Nucleares Flerov de Dubna, llamado así por  el físico nuclear ruso Georgy Flyorov.

La Tabla Periódica. Es  una forma de organizar los elementos químicos según su número atómico ( nº de protones). El primer elemento es el Hidrógeno ya que su Z= 1  el segundo He su Z = 2 … Litio Z=3 .

Las filas son los periodos 1, 2. 3 . …7 y las columnas se llaman grupos que  se nombran según  las normas actuales de la  IUPAC  de manera correlativa 1,2,3, …. 18

Hay tres elementos descubiertos por españoles:

El Platino (Pt):. El platino fue descubierto en América, en la provincia de Esmeraldas, Ecuador, por el español Antonio de Ulloa,​ siendo llevado por primera vez a Europa en el año 1735.​ El nombre del elemento se relaciona a su parecido con la plata, con la cual se lo confundió en un primer momento.


Vanadio (V).  Andrés Manuel del Río . Nació en Madrid, estudio en Alcalá de Henares y emigro a México.En 1795, se trasladaría a México, tras aceptar el nombramiento para la Cátedra de mineralogía del Colegio de Minería de México. Después  de varios episodios políticos, debidos a la guerra de España y México, estudiando otros minerales encontró el Vanadio, aunque este nombre se debe a un segundo descubridor sueco.

Wolframio (W). El español Fausto Fermín D´Elhuyar (Logroño, 11 de octubre de 1755 – Madrid, 6 de febrero de 1833) e junto a su hermano Juan José,  consiguieron el descubrimiento del  wolframio,  que la IUPAC  llama (tungsteno).(W) ,existe esa dualidad, pues en España se le sigue llamando volframio.

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REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA – 1ª EVA- 2º ESO

REPASO DE FÍSICA Y QUÍMICA – 1ª EVA - 2º ESO

1.-  Define los siguientes términos, indicando dos unidades en cada caso:

a) Densidad   b) Volumen   c) Masa    d) Presión atmosférica

2.-  Expresa en el S.I. mediante factores de conversión:

a) 200 litros     b) 3Hm2   c) 7 min    d) 40 g / cm3  e) 560 hl       f) 72 km / h

3.- En el laboratorio necesitamos determinar  la densidad de una piedra de mineral desconocido. Indica los pasos a seguir y los materiales necesarios para ello.

4.-  Explica los siguientes procesos, indicando  el nombre:

a) El yodo al calentarlo forma gases morados

b) Un botellín de agua lo meto en el congelador

c)  Los cristales de clase se empañan en una noche fría.

5.- La densidad del agua es  de 1 kg / litro, también se puede  decir que es de  1 g / mililitro. Halla la densidad del agua en el S.I.

6.- Indica la magnitud, la unidad y cantidad:

- Me tome 250 ml de cola- cao

- Hice 500 m en tres minutos.

- El bocadillo tiene  100 g de pan y 50 g de jamón.

- El coche circula a 50 km / h.

- La mesa tiene unos 400 cm

7.-  Indica el soluto, disolvente y disolución en los siguientes casos :

- Un vaso de café con leche de 200 ml, siendo 10g de café.

- Una taza de cola-cao (10 g)  en leche (200 ml). Total 202 ml.

- Medio litro de agua salada contiene 5 g de sal.

- En 200 ml de agua añadimos 10 g de azúcar. Resulta 200ml disolución…

- Un vaso ( 100 ml)  de zumo de naranja  con una concentración de 20 g / litro

8.-a) Escribe el significado de los datos siguientes:

- La concentración de una disolución es de 10 g / litro

- La densidad del alcohol es de 789 g / litro.

b) Escribe la diferencia entre.

Disolución  diluida y disolución saturada.

Mezcla homogénea y mezcla heterogénea.

9.- a) Determina la concentración en g/litro :

- Preparamos una disolución con 50 gramos de sal y añadimos agua hasta 200ml de disolución.

b) En el laboratorio tengo que preparar  600 ml de una disolución de glucosa en agua que tenga una concentración de  12 g/litro. Indica las cantidades que necesito de cada componente. Explica el procedimiento y los materiales adecuados.

10.-Indica si se trata de mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas y  explica como separarías:

a) Sal de agua          b) Aceite – agua     c) Azúcar y virutas de hierro   d) El alcohol del vino.

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MODELOS ATÓMICOS.

MODELOS ATÓMICOS.

https://www.youtube.com/watch?v=KhNHKg60p7g

https://www.youtube.com/watch?v=tP8uieNE0KI

https://www.youtube.com/watch?v=-2ymBr8LYSs (tabla periodica)

Tabla periódica interactiva. 

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla4.htm

MODELOS ATÓMICOS.

Demócrito,( siglo IV y V a d C.) filósofo y matemático griego estableció la llamada  “La teoría atomista de Demócrito” y se puede esquematizar así:

·         Los átomos son eternosindivisibleshomogéneos, incompresibles e invisibles.

·         Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

·         Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Esta teoría no tiene base científica, sino que  es una teoría filosófica  basada en los  razonamientos logísticos.

MODELO DE DALTON.

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La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.

Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.

Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.

Los átomos se combinan para formar compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).

MODELO DE THOMSON

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón

 En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin.

3 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo Atómico De Rutherford

Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908.

Para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y una corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo.

Para Rutherford esa masa era muy muy pequeña. Esa masa la definía como una concentración de carga positiva.

Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.

Veamos una imagen del Modelo Atómico De Rutherford:

modelo atomico de rutherford

Modelo Atómico De Bohr

Este modelo también se llama de Bohr-Rutherford. Niels Henrik David Bohr fue un físico danés que vivió entre los años 1885 y 1962 que se basó en las teorías de Rutherford para explicar su modelo atómico.

En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.

Sustancias puras  simples : 

Resultado de imagen de sustancias puras simples

Resultado de imagen de sustancias puras simplesResultado de imagen de sustancias puras simplesResultado de imagen de ozono

Sustancias puras Compuestas.

Resultado de imagen de MOLECULAS DE COMPUESTOS QUIMICOSResultado de imagen de MOLECULAS DE COMPUESTOS QUIMICOS

 ERROR:Lógicamente el Na del vinagre tiene que estar con el Cl de la sal  

Resultado de imagen de MOLECULAS DE COMPUESTOS QUIMICOS

Número atómico (Z)

El número atómico de un elemento es un entero igual al número de protones que hay en el núcleo de un átomo del elemento. 

ZNo de p+ 

Como sabemos, en un átomo hay la misma cantidad de protones y electrones, por lo tanto, el número atómico coincide también con el número de electrones de un átomo.

El número atómico se representa con la letra Z y se indica como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento.

Por ejemplo: 11Na  

El número atómico identifica al elemento tanto como su nombre o como su símbolo químico. Es igual para todos los átomos de un mismo elemento.
Es decir si nos referimos al elemento con Z=11, estamos haciendo referencia al sodio cuyo símbolo es Na. Esto significa que todos los átomos de sodio tienen 11 protones en el núcleo.

Número másico (A)
El número másico, o número de masa, es un entero igual a la suma del número de protones y del número de neutrones que hay en el núcleo de un átomo. 

A= No de p+  +   No de no 

El número másico se representa con la letra se indica como supraíndice a la izquierda del símbolo químico del elemento. 

Por ejemplo:

Número atómico Z= 11
Como hemos dicho, un átomo de sodio tiene 11 protones en el núcleo. Como es eléctricamente neutro, también tiene 11 electrones en la periferia.

Número másico A=23
El núcleo, está formado por 23 partículas de las cuales 11 son protones.
El resto, son neutrones. Por lo tanto tiene 12 neutrones.
A - Z= 23 - 11 = 12

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Disoluciones

Disoluciones

Disoluciones binarias, están formadas por soluto ( componente en menor proporción) y disolvente (componente que está en mayor proporción).  El conjunto soluto mas disolvente se llama disolución.

1.- Indica el soluto, disolvente y disolución en los siguientes casos :

- Un vaso de café con leche de 200 ml, siendo 10 ml de café.

- Una taza de colacao (10 g)  en leche (200 ml). Total 202 ml.

- Medio litro de agua salada contiene 5 g de sal.

- En 200 ml de agua añadimos 10 g de azúcar. Resulta 200ml disolución…

- Un vaso ( 100 ml)  de zumo de naranja  con una concentración de 20 g / litro

2.- Escribe el significado de los datos siguientes:

- La concentración de una disolución es de 10 g / litro

- La densidad del alcohol es de 789 g / litro.

- La concentración de una disolución es de 60 g / litro

- la densidad del agua en el S.I. es de 1000 kg / m

3.- Determina la concentración en g/litro en los siguientes casos:

- Preparamos una disolución con 50 gramos de sal y añadimos agua hasta 200ml de disolución.

- Mezclamos 10 g de gaseosa  con vino hasta 300ml.

- Preparamos un desayuno con 80  g de leche  y añadimos café hasta 250 ml.

- Un  vaso de leche de 200ml contiene  20 mg  de calcio.

4.-  Preparo una disolución con 10 g de  cacao en polvo y 250 g de leche. La disolución tiene una densidad de  1,200 g/ litro. Halla la concentración de la disolución en g/litro.

5.- En el laboratorio tengo que preparar  150 ml de una disolución de glucosa en agua que tenga una concentración de  12 g/litro. Indica las cantidades que necesito de cada componente. Explica el procedimiento y los materiales adecuados.

6.- Explica como separarias:  a) Arena y agua  b) Sal de agua  c) Hierro – arena – sal   d)Alcohol del vino

e) Los componentes de la tinta  f) Aceite – agua –sal

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Preparando el examen-

Repasamos… 

1.- Qué entendemos por el método científico? Enumera sus etapas  y aplícalas ordenadamente en la compra de un móvil p.e.

2.- a) Indica las unidades correspondientes al S.I. para las magnitudes fundamentales ( masa, longitud y tiempo)

b) Define: masa, volumen y densidad. Indica sus unidades en el S.I.

3.- a)Relaciona cada unidad con su  magnitud:

cm/s  -   km -     cm2 -    min –   km/h  -   g / ml

Densidad  - velocidad  - longitud   - tiempo – superficie

b) Si un bote de refresco contiene 330 ml y una botella de agua   un cuarto de litro. ¿Cuál tiene mayor cantidad de líquido? Expresa los dos resultados en el S.I.

4.- Indica el proceso que tiene lugar en caso:

- Un cubito de hielo se deshace en un vaso de agua

- Calentamos yodo sólido y forma unos gases morados

- Hervimos agua hasta que desaparece

- Hacemos un flan

- Metemos una botella de agua en el congelador

- Los cristales del coche empañados en una noche fría

- Las bolas anti-polillas  desaparecen en el bolso del abrigo durante el invierno.

- La ropa en verano seca rápidamente.

5.-  Halla la densidad de una sustancia de masa 300 gramos y volumen 200 mililitros.

6.- Escribe las características del estado sólido, líquido y gaseoso. Indica una sustancia que se encuentre en los tres estados en la naturaleza y   explica cómo pasa de un estado  a otro

7.- Utiliza factores de conversión para expresar en el S.I. los valores siguientes: 72 km/ h ;  2 g / cm3  ; 50 dag ; 7cm2 ; 8 l

8.-¿Por qué las ollas a presión cuecen los alimentos en mucho menos tiempo?(Explica que pasa con la P, T y V)

9.- Qué es la presión atmosférica? Qué unidades conoces? ¿Donde es mayor en la playa o en la montaña más alta de Asturias? (Torrecerredo)

10.- Tenemos en el laboratorio un liquido transparente, y no sabemos su nombre. Indica como hallarías su densidad y los materiales que necesitas para ello.

11.- Conociendo las propiedades de los sólidos, líquidos y gases, ¿es lógico que el hielo flote en el agua? Escribe situaciones que confirmen este hecho.

12.- En los envases de productos en spray nos   informan  que no se acerquen , ni se tiren al fuego.¿ Por qué?

13.- Explica la diferencia entre fenómeno físico y fenómeno químico. Pon dos ejemplos de cada caso.

14.- Halla la densidad de una sustancia de masa 800g y volumen 400cm3 . Trabaja en el S.I.

15.-  La densidad del agua es de 1litro por kg. Expresa este valor en el S.I. y en g/ml

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Trabajo Primera evaluación

Nombre………………………………………………. 2º C ESO

 

Materia: Física y Química

Profesora: Mari Luz García

Trabajo Primera evaluación

 

 Problemas ambientales que deberían preocuparnos.

  • Cambio climático. …
  • Contaminación. …
  • Deforestación. …
  • Degradación del suelo. …
  • Energía. …
  • Escasez de agua. …
  • Extinción de especies y pérdida de biodiversidad. …
  • Industrias contaminantes…

Elige uno de  ellos,  busca información y presenta un informe – mínimo una hoja, máximo tres- escrito a mano, cuidando la presentación y la ortografía. Si quieres  la portada  puede ser hecha a ordenador.

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